Practica- clasificacion de las sustancias conforme a su tipo de enlace basado en sus propiedades

 

PRACTICA: TIPOS DE ENLACE

Enlace Covalente

las reacciones entre dos átomos no metales producen enlaces covalentes. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar y se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular.
A diferencia de lo que pasa en un enlace iónico, en donde se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro, en el enlace químico covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten un electrón, es decir se unen por uno de sus electrones del último orbital, el cual depende del número atómico del átomo en cuestión.

Existen dos tipos de sustancias covalentes:
Sustancias covalentes moleculares: los enlaces covalentes forman moléculas. Tienen las siguientes propiedades:

Temperaturas de fusión y ebullición bajas.

En condiciones ordinales (25 ºC aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos

Son blandos en estado sólido.

Aislantes de corriente eléctrica y calor.

Solubilidad. Las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).

Redes: además las sustancias covalentes forman redes, semejantes a los compuestos iónicos. Tienen estas propiedades:

Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.

Sólidos en condiciones ordinales.

Son sustancias muy duras (excepto el grafito).

Aislantes (excepto el grafito).

Insolubles.

 Comparación Propiedades Compuestos Iónicos Y Covalentes
Propiedades de las sustancias iónicas:
• Las sustancias iónicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por tanto son sólidas.

• Su dureza es bastante grande, y tienen por lo tanto puntos de fusión y ebullición altos.

• Son solubles en disolventes polares como el agua.

• Cuando se tratan de sustancias disueltas tienen una conductividad alta.

Propiedades generales de los compuestos iónicos
En general, los compuestos con enlace iónico presentan puntos de ebullición y fusión muy altos, pues para separarlos en moléculas hay que deshacer todo el edificio cristalino, el cual presenta una elevada energía reticular.
Propiedades de los compuestos covalentes.
• Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos. Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados.

• La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares, y nula su capacidad conductora.

• Los sólidos covalentes macromoleculares, tienen altos puntos de fusión y ebullición, son duros, malos conductores y en general insolubles.


Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas.

Enlace Iónico: se produce cuando atomos de los elementos metálicos se encuentran con atomos no metálicos.

 

Características:

• Sólidos cristalinos

• Punto de fusión muy alta

• Punto de ebullición muy alta

• Solubles en agua

• Conducen en estado liquido y en disolución.

Enlace Covalente: No metal--->No metal (Comparten un par de electrones)

Aquí los átomos se enlazan, es decir, el electrón de un átomo se enganchan al electrón de otro átomo.

Características:

•         Sólidos amorfos

•         Líquidos

•         Gases

•         Punto de fusión bajos -0º

•         Punto de ebullición bajo

•         solubilidad: -Covalente polar-Covalente polar

•         Covalente no polar- Covalente no polar

•         Covalente puro- covalente puro

•         Solubles en agua solo los covalentes polar

•         No conducen corriente eléctrica

OBJETIVO: Determinar por medio de las características que presente cada sustancia en la practica que se realizara; a que tipo de enlace químico corresponden cada una y saber las características de estas.

MATERIALES:
 Cloruro de sodio                           Tubos de ensaye
Cloruro de potasio                         Capsula de porcelana
Cloruro de cobre                             Tubos de precipitado
Carbono
Azufre
Yodo
Tetra cloruró de carbono
Alcohol
Acetona pura
Aceite de cocina .
Agua destilada
Azúcar refinada
Sulfato de cobre
Glicerina
Acido cítrico
Circuito con Leed
Resistencia
Cables/ cinta de aislar



HIPOTESIS

Hay  cuatro tipos de enlaces químicos en estas sustancias, por lo que cada una de ellas presentara diversas características así que cada uno de los enlaces presentara lo siguiente.

Enlace covalente polar: Fundamentalmente líquidos y gases, puntos de ebullición bajos, puntos de fusión bajos, insolubles en agua, no conducen corriente eléctrica, los enlaces covalentes polares pueden existir en  los 3 estados de agregación debido a la atracción entre sus moléculas, son solubles en sustancias con el mismo tipo de enlace.

Enlace covalente no polar: Tiene gran cantidad de actividad química, son solubles en solventes no polares, no son conductores de electricidad, sus puntos de fusión y ebullición son bajos (un poco más bajos que las sustancias polares), se observan cuando dos átomos de un elemento se unen para formar moléculas asimétricas y cuya diferencia de electronegatividad es igual de cero a uno punto cinco.

Enlace covalente puro: Presentan uniones con átomos iguales (o elementos iguales), estos su diferencia de electronegatividad es igual a cero, por su composición forman moléculas visibles, son solubles en otras sustancias con el mismo tipo de enlace, no conducen electricidad.

Enlace iónico: Suelen presentarse en sólidos cristalinos los cuales tiene puntos de fusión altos, puntos de ebullición altos, los cuales son solubles en agua, conducen electricidad en estado sólido, la dureza de estos enlaces es alta, presenta diferencia de electronegatividad de enlaces de mayor de 1.7 .

Y dependiendo de las características mas notorias en estas podrá ser mucho mas fácil el poder clasificarlas. Además de comprobar su solubilidad con el agua, poder ver si también se puede con el acetona, glicerina y el alcohol. Y también ver las demás características de estas.

 

1.  A través de la conducción de corriente eléctrica podremos percatarnos de que tipo de enlace es; los iónicos al estar disueltos en agua conducirán electricidad, por lo que el foco prendera y por el contrario los covalentes no conducirán corriente es decir  no prenderá el foco.
2.  Por medio de los punto de fusión y ebullición podremos determinar que tipo de enlace es ya que, los enlaces iónicos tienen puntos de fusión y ebullición muy altas por lo regular mayor a 700º y por el contrario los covalentes puntos de fusión y ebullición muy bajos.
3.   Por medio del estado de agregación que presente cada sustancia también podremos determinar a que tipo de enlace químico corresponden ya que los enlaces iónicos son sólidos cristalinos y los enlaces covalentes se presentan en los tres estados de agregación de la materia; sólidos (amorfos), líquidos y gases.
4. Por medio de la solubilidad también podremos identificar a que tipo de enlace químico corresponden pues en los enlaces iónicos las sustancias si son solubles en agua y por el contrario los enlaces covalentes no, estos solo se disuelven en su mismo tipo de enlace.

 

•  Cloruro de sodio  enlace iónico  
• Cloruro de potasio  enlace iónico

• Cloruro de cobre  enlace covalente no polar
• Carbono enlace covalente puro
• Azufre enlace covalente puro

• Yodo  enlace covalente puro

• Tetra cloruró de carbono  enlace covalente no polar
• Alcohol  enlace iónico

• Acetona pura  enlace iónico
• Aceite de cocina enlace covalente no polar.
• Agua destilada enlace covalente polar
• Azúcar refinada enlace covalente*
• *Sulfato de cobre
• Glicerina enlace covalente*
• Acido cítrico enlace iónico*

 

 

SUSTANCIA	PUNTO DE FUSION	PUNTO DE EBULLICION
Cloruro de sodio	1074° K 801° C	1738° K 1465° C
Cloruro de potasio	1049° K 77° C	1770 ° K 1497° C
Cloruro de cobre	1366° c	993° C
Carbono	3800° C	5100° C
Azufre	388,36 ° K 115° C	713,87 ° K 445° C
Yodo	355,95 ° K 83° C	457,4 ° K 184° C
Tetra cloruró de carbono	250° K -23° C	350° K 77° C
Alcohol	158,9 ° C -114° C	3516° K 78° C
Acetona	178,2 ° K -95° C	329,4 ° K 56° C
Aceite de cocina .	-30° C	190° C
Agua destilada	0° C	100° C
Azúcar refinada	146° C A 156° C	106° C- 120° C
Sulfato de cobre	-273° C	603°k (330° C)
Glicerina	18° C	290° C
Acido cítrico	153-154° C	175° C

 

 

PROCEDIMIENTO:

1.-Elaborar un circuito con las pilas, la resistencia, cables y la cinta, se debe de tener cuidado de que el circuito no se ensucie con las sustancias.

·      2.-Aplicar corriente eléctrica (con el circuito) a cada una de las sustancias en su estado original para poder comprobar el tipo de enlace que tiene cada uno de ellos y con ello saber si conduce o no y ver las propiedades del enlace y a base a ello poder clasificarlas.

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      3-A su vez mezclar cada una de las sustancias con agua para hacer una solución acuosa y así comprobar sus propiedades solubles, volver a aplicar el circuito y otra vez checar las propiedades de loas sustancias con la de los enlaces y base a ello poder clasificarlas.

4  
    4.- Mezclar cada una de las sustancias con agua en un tubo de ensaye, luego en otro la sustancia y alcohol, se repite lo mismo pero ahora con acetona y luego por ultimo la glicerina, para saber si es una sustancia soluble o insoluble con el alcohol, acetona, glicerina y agua. Y así sucesivamente se repite los mismos pasos pero con las demás sustancias.       
     
     5.-Una vez teniendo los resultados se anotaran en una tabla los resultados finales acerca de: la sustancia utilizada, su estado físico, p. de ebullición y de fusión, la solubilidad con el agua pero además también hay que ver si se puede con el acetona, glicerina y alcohol, la conducción eléctrica y calorífica, luego con base a ello se harán las conclusiones para saber si la hipótesis fue correcta o no.

 

      

 
 

 

ANALISIS Y RESULTADOS.

Nos pudimos dar cuenta que la mayoría de las sustancias que se ocuparon, condujeron electricidad y calor y la mayoría fue de enlace iónico y algunas pues también covalentes. Uno puede clasificar muy bien las sustancias dependiendo de las características de estas sustancias y de los mismos enlaces. Y debido a esto se pudo saber si las sustancias son solubles o no en agua, si son conductores y su tipo de enlace.

Conclusión: 
En conclusión se puede decir que en cada sustancia existen comportamientos de materia y fuerzas de interacción diferentes, las cuales hacen que tengan propiedades únicas sobre el tipo de comportamiento electronegativo tenga este (es decir que esas fuerzas hacen que las sustancias presenten un tipo de enlace entre las moléculas)

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